先之進(jìn)自動(dòng)化：詳解廢舊鋰離子動(dòng)力電池的回收技術(shù)，漲知識（七）

2.3.2 分離提純過程

　　分離提純過程主要有化學(xué)沉淀法，溶劑萃取法，電化學(xué)法，目的在于對浸出液中的重金屬離子(Co2+、Li+、Ni2+、Mn2+、Cu2+、Al3+等)進(jìn)行分離提純回收。

　　(1)化學(xué)沉淀法

　　化學(xué)沉淀法是向浸出液中添加特定的沉淀劑[43]，將浸出液中的金屬離子沉淀出來，得到相應(yīng)的金屬化合物產(chǎn)品?；瘜W(xué)沉淀法的核心是控制好溶液的 pH，在不同的 pH 下，沉淀出相應(yīng)的金屬離子。常見的沉淀劑有氫氧化鈉(NaOH)、高錳酸鉀(KMnO4)、草酸銨((NH4)2C2O4)、丁二酮肟(C4H8N2O2)、碳酸鈉(Na2CO3)等。

　　圖 6 化學(xué)沉淀法回收浸出液中有價(jià)金屬離子工藝流程

　　Wang 等 [44] 將 NaOH、KMnO4、Na2CO3 幾種沉淀劑聯(lián)合使用，沉淀回收浸出液中(Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+)，后得到 Ni(OH)2、Co(OH)2、MnO2、Li2CO3 沉淀產(chǎn)品，Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+ 的回收率分別為 97.43%、96.94%、98.23%、96.97%，回收流程如圖 6 所示。

　　Nayl 等 [28] 以 NaOH 和 Na2CO3 作為沉淀劑，通過調(diào)節(jié)浸出液的 pH 沉淀回收浸出液中的重金屬離子。首先通過添加 NaOH 調(diào)節(jié)浸出液的 pH 至 7.5，加入 Na2CO3，沉 Mn2+，得到 MnCO3 沉淀;調(diào)節(jié) pH 至 9.0，加入 Na2CO3，沉 Ni2+，得 NiCO3 沉淀;調(diào)節(jié) pH 至11~12，沉 Co2+，得到 Co(OH)2，后加入 Na2CO3，沉 Li+，得到 Li2CO3 沉淀。Mn2+、 Ni2+、Co2+、Li+ 的回收率分別為 97.8%、99.4%、99.6%、98.8%。雖然后得到的各個(gè)金屬離子的回收率很高，但由于這些離子都能與 Na2CO3 反應(yīng)并生成沉淀， 并且 NaOH 也會(huì)使其中的部分金屬離子生成沉淀，利用 NaOH 調(diào)節(jié) pH 然后利用 Na2CO3 作為沉淀劑會(huì)導(dǎo)致終得到的沉淀產(chǎn)品不純。